Pengertian Larutan Asam dan Basa

Pengertian Larutan Asam dan Basa

1.     Larutan Asam Basa Arrhenius

Oleh Svante Arrhenius pada tahun 1884

Asam : senyawa yang dalam air dapat melepaskan ion H⁺

Basa : senyawa yang dalam air dapat melepaskan ion OH^-

Contoh zat asam dan basa

Asam	Reaksi ionisai	Basa	Reaksi ionisasi
Asam klorida	HCl → H+ + Cl-	Natrium hidroksida	NaOH → Na+ + OH-
Asam sianida	HCN → H+ + CN-	Kalium hidroksida	KOH → K+ + OH-
Asam sulfida	H2S → 2H+ + S2-	Magnesium hidroksida	Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH-
Asam nitrat	HNO3 → H+ + NO3-	Kalsium hidroksida	Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-
Asam sulfat	H2SO4 → 2H+ + SO42-	Barium hidroksida	Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
Asam fosfat	H3PO4 → 3H+ + PO43-	Aluminium hidroksida	Al(OH)3 → Al3+ + 3OH-
Asam asetat	CH3COOH → CH3COO- + H+	Besi (III) hidroksida	Fe(OH)3 → Fe3+ + 3OH-

Berdasarkan jumlah ion H⁺ yang dilepas, asam dibedakan menjadi dua:

a.       Asam mono protik : asam yang hanya dapat menghasilkan satu ion H⁺ dalam tiap molekulnya, contoh : HCl, HNO₃

b.      Asam poli protik : asam yang dapat menghasilkan lebih dari satu ion H⁺ dalam tiap molekulnya, contoh : H₂CO, H₂C₂O₄ (diprotik). H₃PO₄ (triprotik)

Sifat asam :

1.  Dalam air melepas ion H+
2. Rasanya masam
3. Dapat mengubah lakmus biru menjadi merah
4. Bersifat elektrolit
5. Bersifat korosif (merusak logam)

Sifat basa

1. Dalam air melepas ion OH-
2. Rasanya pahit
3. Membirukan lakmus merah
4. Bersifat elektrolit
5. Bersifat caustik (licin)

Untuk menentukan sifat asam atau basa digunakan indicator asam-basa (zat yang dapat member warna yang berbeda jika dimasukkan ke larutan asam atau  basa.

Nama Indikator	Warna
	Asam	Basa
Lakmus	Merah	Biru
Fenolftalein	Tak berwarna	Merah
Metal merah	Merah	Kuning
Metal jingga	Merah	Jingga-kuning
Bromtimol biru	Kuning	Biru

2.     Asam Basa Bronstead-Lowry

Oleh J.N.Bronstead(ahli kimia Denmark) dan T.N.Lowry (ahli kimia Inggris) pada tahun 1923

Asam : zat pemberi proton (donor proton)

Basa : zat penerima proton (akseptor proton)

Suatu asam setelah melepas proton akan membentuk basa konjugasi dari asamnya.

Basa setelah menerima proton akan membentuk asam konjugasi.

Dengan demikian dikenal istilah “pasangan asam basa” atau “asam-basa konjugasi”

Zat yang dapat bersifat asam dan basa disebut amfiprotik.

Contoh :

1.      H₂O_(l)         +          NH_{3 (aq)}            ↔        OH^- _(aq)             +          NH⁴⁺

asam                      basa                             basa konjugasi             asam konjugasi

2.      HCl           +          H₂O                 ↔        H₃O⁺               +          Cl^-

asam                      basa                             asam konjugasi            basa konjugasi

H₂O bersifat amfiprotik

 ·         Cara mencari asam konjugasi : tambahkan satu H+ kepada zat tersebut

·         Cara mencari basa konjugasi : hilangkan satu H+ dari zat tersebut

3.     Asam-basa Lewis

Oleh G.N.Lewis (ahli kimia Amerika) pada tahun 1932

Asam : zat yang menerima pasangan elektron (akseptor pasangan elektron)

Basa : zat yang member pasangan elektron (donor pasangan elektron)

Contoh:

NH₃     +          H₂O     ↔       NH₄⁺ +          OH^-

Basa                asam               

Menurut Lewis:

HNO₃ = basa (donor pasangan electron)

H₂O = asam (akseptor pasangan electron)

Menurut Bronstead – Lowry:

HNO₃ = basa (akseptor proton)

H₂O = asam (donor proton)